Révision Chapitre 2
Vocabulaire
a. Atome
La plus petite particule d’un élément chimique qui conserve ses propriétés.
b. Électrons
Particules très petites et négatives qui tournent autour du noyau d’un atome.
c. Proton
Particule du noyau d’un atome qui porte une charge positive.
d. Numéro atomique d’un atome
Nombre de protons présents dans le noyau de l’atome. Il permet d’identifier l'atome.
e. Symbole d’un atome
Lettre (ou deux lettres) qui représente un atome.
Il commence toujours par une majuscule, suivie éventuellement d'une minuscule.
f. Symboles atomiques à connaître
-
C : carbone
-
H : hydrogène
-
O : oxygène
-
N : azote
-
Na : sodium
-
Fe : fer
-
Cu : cuivre
-
Cl : chlore
g. Molécule
Ensemble d’au moins deux atomes liés entre eux.
h. Formule chimique d’une molécule
Écriture indiquant les atomes présents dans la molécule et leur nombre.
i. Formules de molécules à connaître
-
H₂O : monoxyde de dihydrogène (eau)
-
CO₂ : dioxyde de carbone
-
N₂O : protoxyde d’azote
-
O₂ : dioxygène
-
N₂ : diazote
-
H₂ : dihydrogène
-
CH₄ : méthane
j. Ion
Atome ou groupe d’atomes qui a gagné ou perdu un ou plusieurs électrons.
k. Charge totale d’un ion
La charge électrique portée par l’ion (positive ou négative).
l. Cation
Ion de charge positive.
m. Anion
Ion de charge négative.
n. Ion monoatomique
Ion formé d’un seul atome.
o. Ion polyatomique
Ion formé de plusieurs atomes liés.
p. Ions à connaître
-
H⁺ : ion hydrogène
-
OH⁻ : ion hydroxyde
-
Na⁺ : ion sodium
-
Cl⁻ : ion chlorure
-
Fe²⁺ : ion fer(II)
-
Fe³⁺ : ion fer(III)
-
Cu²⁺ : ion cuivre(II)
q. Solution
Mélange homogène (on ne distingue pas les composants à l’œil nu) obtenu en dissolvant une substance dans un liquide.
r. Solution aqueuse
Solution dont le solvant est l’eau.
s. Eau distillée, eau déminéralisée
Eaux pures qui ne contiennent presque plus d’ions dissous.
t. Dissoudre
Faire disparaître un solide, un liquide ou un gaz dans un liquide.
u. Diluer
Mélanger une solution avec de l’eau pour diminuer sa concentration.
v. Protocole expérimental
Suite ordonnée et précise d’étapes pour réaliser une expérience.
w. Principe d’une expérience
L’idée générale de ce que l’on fait et de ce que l’on cherche à montrer.
x. Précipité
Solide formé lors d’une réaction chimique dans une solution.
y. Détecteur
Réactif ou appareil permettant de mettre en évidence la présence d’une substance.
Propriétés
a. Electroneutralité de l’atome ;
b. Le nombre de protons (+) d’un atome est égale au nombre d’électrons (-) dans un atome;
c. Quand un atome ou une molécule perd des électrons, cela devient un ion positif ;
d. Quand un atome ou une molécule gagne des électrons, cela devient un ion négatif ;
e. Si un précipité blanc se forme dans un liquide quand on ajoute quelques gouttes de nitrate d’argent, alors il y a des ions chlorure dans le liquide ;
f. Si un précipité vert se forme dans un liquide quand on ajoute quelques gouttes de soude, alors il y a des ions fer II (Fe2+) ;
g. Si un précipité rouille se forme dans un liquide quand on ajoute quelques gouttes de soude, alors il y a des ions fer III (Fe3+) ;
h. Si un précipité bleu se forme dans un liquide quand on ajoute quelques gouttes de soude, alors il y a des ions cuivre (Cu2+) ;
Savoir-faire
· a. donner la formule chimique d’un ion à partir de ces constituants ;
· b. Expliquer si la formation d’un ion est issu de la perte ou d’un gain d’électron et donner le nombre d’électrons perdus ou gagnés ;
· c.Proposer un protocole expérimental permettant de trouver des ions chlorure, fer II, fer III ou cuivre.
